14、已知可逆反应CO+H2O（气）==== CO2+H2在1073K

14、已知可逆反应CO+H2O（气）==== CO2+H2在1073K达到平衡，[CO]=0.25mol/l,[H2O]=2.25mol/l,[CO2]=0.75mol/l,[H2]=0.75mol/l,试计算：（1）平衡常数Kc: (2)CO的起始浓度。
解：（1） CO + H2O(气）==== CO2 + H2
平衡时： 0.25 2.25 0.75 0.75
Kc= [CO2][H2] [CO][H2O]
= 0.75 × 0.75 0.25 × 0.25
=1
(2)由于反应物与生成物的摩尔数之比为：1：1，即有0.75mol／L的CO被氧化。所以CO的起始浓度为0.25+0.75=1.0mol／L。
15、配制c（1/6K2Cr2O2)=0.05000moL/L溶液500.0ml,应确定称取基准K2Cr2O7多少克？
设应称取基准K2Cr2O7 xg。
x =0.05000×(500.0／1000)×(294.2／6)
=1.226(g)
答：应准确称取基准K2Cr2O7 1.226g。
16、中和0.5000g纯碳酸钾和碳酸钠的混合物，需要0.2000moL/L盐酸溶液39.50mL(反应生成CO2）。计算混合物中碳酸钠的百分含量。
解 2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+K2CO3==2KCl+CO2↑+H2O
设0.5000混合物中碳酸钠xg，则碳酸钾为0.05000-x (g)
2 x 0.5000-x = 0.2000× 39.50 ×10-3
106.0 138.2
解方程得：x=0.1510（g)
Na2CO3(%) =(0.1510／0.5000)×100%
=30.20%
答：混合物中碳酸钠的百分含量为30.2%。

結果 (印尼文) 1:

14, suatu proses yang dikenal CO + H2O (gas) === CO2 + H2 1073K keseimbangan [CO]=0.25mol/l,[H2O]=2.25mol/l,[CO2]=0.75mol/l,[H2]=0.75mol/l, coba perhitungan: (1) yang terus-menerus keseimbangan Kc: konsentrasi CO (2) awal. Solusi: (1) CO + H2O (gas) === CO2 + H2Saldo: 0,25-2,25 0.75 0,75 KC = [CO2] [H2] [CO] [H2O] = 0.75x0.75 0.25x0.25 = 1 (2) rasio jumlah tahi lalat reaktan dan produk adalah: 1:1, 0.75mol / L oksidasi CO. Jadi awal konsentrasi CO 0.25+0.75=1.0mol/L.15, persiapan c (1/6K2Cr2O2) 500.0ml = 0.05000moL / L solusi, beratnya patokan harus ditentukan berapa gram K2Cr2O7? Tetapkan berat benchmark K2Cr2O7 XG. x =0.05000×(500.0/1000)×(294.2/6) =1.226(g) J: timbang akurat patokan K2Cr2O7 1.226 g.16, 0.5000g murni campuran kalium karbonat dan sodium karbonat netralisasi, 39.50mL perlu 0.2000moL / L hidroklorida solusi (reaksi menghasilkan CO2). Menghitung kandungan natrium karbonat dalam campuran. 2HCl + Na2CO3 hadir dalam == 2NaCl CO2 ↑ solusi + H2O 2HCl + K2CO3 == 2KCl + CO2↑ + H2O Set 0.5000 campuran natrium karbonat di XG, kalium karbonat adalah 0.05000-x (g) 2 x 0.5000-x = 0.2000 × 39.50 × 10-3 106.0 138.2 Memecahkan persamaan: x = 0.1510 (g) Na2CO3(%) = (0.1510/0.5000)×100% = 30,20% J: campuran kandungan natrium karbonat adalah 30,2%.

結果 (印尼文) 2:

14, diketahui CO + H2O reaksi reversibel (gas) ==== CO2 + H2 diseimbangkan 1073K, [CO] = 0.25mol / l, [H2O] = 2.25mol / l, [CO2] = 0.75mol / l , [H2] = 0.75mol / l, lagi dihitung sebagai berikut: (1) tetapan kesetimbangan Kc: (2) CO dari konsentrasi awal.
Solusi: (1) CO + H2O (gas) ==== CO2 + H2
pada kesetimbangan: 0,25 2,25 0,75 0,75
Kc = [CO2] [H2] [CO] [H2O]
= 0,75 × 0,75 × 0,25 0,25
= 1
(2 ) Sejak rasio jumlah mol reaktan dan produk adalah: 1: 1, yaitu ada 0.75mol / L CO teroksidasi. Oleh karena itu, konsentrasi awal CO adalah 0,25 + 0,75 = 1.0mol / L.
15, persiapan c (1 / 6K2Cr2O2) = 0.05000moL / L solusi 500.0ml, referensi harus ditimbang untuk menentukan berapa gram K2Cr2O7?
Timbang harus menetapkan standar K2Cr2O7 ig.
x = 0,05000 × (500,0 / 1000) × (294,2 / 6)
= 1,226 (g)
A: Harus Timbang akurat patokan K2Cr2O7 1.226g.
16, campuran murni kalium karbonat dan natrium karbonat dan 0.5000g membutuhkan 0.2000moL / L asam klorida solusi 39.50mL (CO2 reaksi). Menghitung kandungan persentase campuran natrium karbonat.
Solusi 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl ↑ + H2O + CO2
+ K2CO3 == 2KCl 2HCl ↑ + H2O + CO2
campuran natrium karbonat 0,5000 set xg, maka kalium karbonat 0,05000-x (g)
2 x 0,5000 x = 0,2000-× 39.50 × 10-3
106,0 138,2
memecahkan persamaan adalah: x = 0,1510 (g)
Na2CO3 (%) = (0,1510 / 0,5000) x 100%
= 30,20%
A: campuran persentase karbonat natrium dari 30,2%.